Question

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始．平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol?1，焓變是指1mol氮?dú)夂?mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量；①起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化所以a＜92.4KJ，②起始量相當(dāng)于在①中加入了1mol氮?dú)�，所以平衡正向進(jìn)行反應(yīng)放出的熱量b＞a，但是反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以b＜92.4KJ，故放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4，故A正確；B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學(xué)平衡常數(shù)為①=②=③，故B錯(cuò)誤； C、達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的條件分?jǐn)?shù)，依據(jù)A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進(jìn)行，所以氨氣的含量增大，即達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C的分析可知，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率③＞①＞②，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)。