【題目】Ⅰ從海水得到的粗食鹽水中常含、、，需要分離提純現(xiàn)有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑鹽酸、、、來除去食鹽水中、、 提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。

圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

沉淀A的名稱是______．

試劑d是______；判斷試劑d適量的方法是______．

加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Ⅱ海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要圖2儀器中的______填序號，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做______．

【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液不再產(chǎn)生氣體 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ① 萃取

【解析】

（1）現(xiàn)有含少量、的粗食鹽水進(jìn)行提純，需要除去鈣離子和鎂離子和硫酸根離子，鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，為了能完全除去，所以加入試劑均過量，注意后面要能將剩余的雜質(zhì)離子除去，所以先加入氯化鋇溶液，再加入碳酸鈉或氫氧化鈉，待沉淀完全后過濾，再加入鹽酸除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

（2）根據(jù)碘在四氯化碳等有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大分析，采用萃取分液的方法提純。

Ⅰ（1）先加入氯化鋇溶液，沉淀A為硫酸鋇；

（2）試劑d為鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，判斷其適量的方法為采用滴加的方式，看是否有氣泡產(chǎn)生，若無氣泡，說明鹽酸適量；

（3）加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

Ⅱ從碘水中提取碘，用萃取分液的方法，使用分液漏斗，選擇①；碘水加入四氯化碳的操作方法為萃取。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

8.8

4.9

7.5

沉淀完全的pH

4.1

10.4

6.8

9.7

請回答下列問題:

(1)將鉻云母礦石粉碎的目的是___________。

(2)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為______。

(4)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH 為6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3與 Al(OH)3 一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 (15分)研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3） 高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素，請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a經(jīng)___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。

（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述實(shí)驗(yàn)說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同

D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:

壓強(qiáng)/MPa

10

20

30

40

(NH3)

0.30

0.45

0.54

0.60

下列說法正確的是(　　)

A.10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍

C.40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=

D.30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

連接上述儀器的正確順序是：____________。

氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ______ ；當(dāng)參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______ 。

在裝置中：飽和食鹽水的作用是 ______。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤的淀粉試紙如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ______ ，寫出反應(yīng)方程式 ______ 。

寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42－的物質(zhì)的量不超過1×10－5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是

A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮?dú)�，則有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

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