強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可表示為

H+(aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1。已知：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q1 kJ·mol-1；

H2SO4 (濃)+NaOH(aq)====Na2SO4 (aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q2 kJ·mol-1；

HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是(    )

A.Q1=Q2=Q3                               B.Q2＞Q1＞Q3

C.Q2＞Q3＞Q1                             D.Q2=Q3＞Q1

C 

【解析】中和熱的實質(zhì)是H+和OH-酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此對于強酸和強堿反應(yīng)，中和熱一般都相等；但是若是有沉淀生成、弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)等，由于反應(yīng)中還有溶解熱和電離過程的吸熱等，這些反應(yīng)的中和熱都不相等。本題中醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷電離出H+，此過程吸熱，故醋酸的中和熱小于57.3 kJ／mol；濃硫酸稀釋過程中要放熱，故相關(guān)反應(yīng)熱大于57.3kJ／mol。本題容易誤選D選項，原因是沒有注意到反應(yīng)2是濃硫酸參與反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q2＞Q1＞Q3
D、Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1=△H2=△H3
B、△H2＞△H1＞△H3
C、△H1＞△H3＞△H2
D、△H2=△H3＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷 題型：選擇題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)； △H= - Q 1 kJ·mol-1,

H2SO4(濃)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ； △H= - Q 2 kJ·mol-1

HNO3(aq) + KOH(aq)KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H = - Q 3 kJ·mol-1，

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是    (    )

A. Q 1 = Q 2 = Q 3      B.Q 2 > Q 1 > Q 3     C. Q 2 = Q 3 > Q 1   D. Q 2 > Q 3 > Q 1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：

（1）濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應(yīng)時，能放出多少千焦的熱量？

（2）濃度為5%的H2SO4溶液980g，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量？

（3）用濃度為0.2mol·L－1的HNO3 100mL，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量？

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