Question

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G 是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請(qǐng)按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是

 

；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

 

；反應(yīng)④的離子方程式是

 

；
（3）反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比

 

；
（4）檢驗(yàn)溶液A中陽(yáng)離子的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮?dú)庵械囊环N，D是一種堿性氣體，則D為NH₃，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N₂、C為H₂O，故F為O₂，由F與D得到I、I能與F繼續(xù)反應(yīng)生成J，則I為NO、J為NO₂，J與C（H₂O）反應(yīng)生成K，K與H（Cu）反應(yīng)得到二氧化氮，則K為HNO₃，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應(yīng)得到F（氧氣），則B為CO₂，X為Na₂O₂，A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，故A為NH₄HCO₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮?dú)庵械囊环N，D是一種堿性氣體，則D為NH₃，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N₂、C為H₂O，故F為O₂，由F與D得到I、I能與F繼續(xù)反應(yīng)生成J，則I為NO、J為NO₂，J與C（H₂O）反應(yīng)生成K，K與H（Cu）反應(yīng)得到二氧化氮，則K為HNO₃，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應(yīng)得到F（氧氣），則B為CO₂，X為Na₂O₂，A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，故A為NH₄HCO₃，
（1）由上述分析可知，A為NH₄HCO₃，故答案為：NH₄HCO₃；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；反應(yīng)④的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)①為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中過氧化鈉即為氧化劑也是還原劑，Na₂O₂中O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變化為-2價(jià)、0價(jià)，都變化為1價(jià)，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（4）溶液A中陽(yáng)離子為NH₄⁺，檢驗(yàn)NH₄⁺的方法是：取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液，微熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明有NH₄⁺，
故答案為：取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液，微熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明有NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及N元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色及特殊性質(zhì)是推斷突破口，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解反應(yīng)②，難度中等．