下列對化學反應的認識正確的是
A.化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B.化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成
C.放熱反應的反應速率,一定比吸熱反應的反應速率快
D.如果某化學反應的△H和△S均小于0,則反應一定能自發(fā)進行
B

試題分析:化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目不一定發(fā)生改變,A不正確;瘜W反應的實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成,B正確;反應速率和反應是放熱反應與吸熱反應無關系,則放熱反應的反應速率,不一定比吸熱反應的反應速率快,C不正確。根據(jù)△G=△H-T·△S可知,當化學反應的△H和△S均小于0時,該反應不一定能自發(fā)進行,D不正確,答案選B。
點評:該題是基礎性試題的考查,試題考查的知識點比較分散,但都很基礎,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下面有關離子化合物的說法正確是
A.離子化合物中一定含有金屬元素,含金屬元素的化合物一定是離子化合物。
B.離子鍵只存在于離子化合物中,離子化合物中一定含有離子鍵
C.離子化合物中不可能含有共價鍵
D.離子化合物受熱融化破壞化學鍵,吸收能量,屬于化學變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于雜化軌道的敘述中,不正確的是
A.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
B.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結(jié)構
C.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(   )
A.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物
B.HCl溶于水可以導電,所以它屬于離子化合物
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(     )
A.越難失電子的元素得電子能力一定越強
B.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
C.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D.離子化合物中可以含有共價鍵,共價化合物可以含有離子鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列不屬于配離子的是(  )
A.[Ag(NH3)2]B.[Cu(CN)4]2
C.[Fe(SCN)6]2D.MnO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于σ鍵和π鍵的比較,下列說法不正確的是(  )
A.σ鍵是軸對稱的,π鍵是鏡像對稱的
B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊,π鍵是“肩并肩”式重疊
C.σ鍵不能斷裂,π鍵容易斷裂
D.H原子只能形成σ鍵,O原子可以形成σ鍵和π鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是(    )
A.NH3B.PH3C.CH4 D.H2 O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列含有非極性鍵的化合物是:
A.MgCl2B.Na2O2C.H2OD.N2

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