某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境．分別用相同PH相同體積的NaOH溶液和氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（　　）
A、NaOH溶液的體積大于氨水
B、NaOH溶液的體積等于氨水
C、NaOH溶液的體積小于氨水
D、無法判斷
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：NaOH是強(qiáng)堿、一水合氨是弱堿，pH相同的NaOH和氨水，氨水濃度大于NaOH，吸收相同量的尾氣，堿的濃度越大需要的堿體積越小．
解答： 解：NaOH是一元強(qiáng)堿、一水合氨是一元弱堿，pH相同的NaOH和氨水，則c（NH3．H2O）＞c（NaOH），吸收相同量的尾氣，堿的濃度越大需要的堿體積越小，因?yàn)閏（NH3．H2O）＞c（NaOH），所以V（NH3．H2O）＜V（NaOH），故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)pH與濃度的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積主要決定于（　�。�
A、氣體分子的大小
B、分子的組成
C、氣體的物質(zhì)的量
D、分子間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、Na2S溶液中含有0.2molNa+，則該溶液含有的S2-數(shù)小于0.1NA
C、常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g ）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
D、1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電
B、通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體
C、滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜
D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）
A、pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）＞0.1mol?L-1
D、向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　　）
A、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷
B、苯酚和苯
C、乙二醇和丙三醇
D、硬脂酸和軟脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng) Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）正極的電極反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在下面畫出該原電池裝置圖（要求注明電極材料、電解質(zhì)溶液）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
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5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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