根據(jù)相似相溶原理，下列物質中
①NaCl；
②HI；
③Br2；
④I2；
⑤SO3；
⑥KOH，其中，易溶于CCl4的是


  1. A.
    ①②⑥
  2. B.
    ②③④⑤
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ①②③④⑤⑥
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質溶解性及應用的說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgCNi3
MgCNi3
（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的分子X構形為
三角錐型
三角錐型
；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵
NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵
．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
；
（2）Q的元素符號是
Cr
Cr
，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時它的最高化合價為
+6
+6
；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
；其晶體的最小結構單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質
A B C D E
化合價 -4 -2 -1 -2 -1
電負性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是
D
D

A． B．CH4   C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）與AD2互為等電子體的分子、離子的化學式依次為
N2O
N2O
、
SCN-
SCN-
（各寫1種）
（3）相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列八種物質：①MgCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
①③
①③
；屬于分子晶體的是
②④
②④
，屬于原子晶體的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中屬于非極性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
②③④
②③④
，屬于分子的立體構型為三角錐形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：
H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
 理由：
非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S＞Se
非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S＞Se
．
沸點：
H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
 理由：
H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高
H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高
．

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