【題目】實驗室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g·cm3的硫酸.據(jù)此下列說法正確的是( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 molL﹣1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol

C.某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低

D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL﹣1

【答案】C

【解析】

試題分析:A.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L,故A錯誤;B50mL該濃硫酸完全反應(yīng)生成二氧化硫為0.05L×18.4L/mol×=0.46mol,隨反應(yīng)進行,濃硫酸變稀,Cu不與稀硫酸反應(yīng),實際生成二氧化硫小于0.46mol,故B錯誤;C.配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,故C正確;D.硫酸的濃度越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸不變,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放是一項重要課題。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa時,按=1:3投料,圖所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)。

②曲線b表示的物質(zhì)為__________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是__________。

(2)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_________。

②b為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極,電解時,生成乙烯的電極反應(yīng)式是_________。

(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

②過程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C丙烯所有原子可能在一個平面上

D.水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量與對應(yīng)的選項相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提高資源的利用率,可以將富錳渣(主要成分為Mn、SiO2Al2O3、Fe)里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程,回答下列問題:

1浸出前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒,其目的是 。

2)濾渣I的主要成分是 (填化學(xué)式)。

3)加入MnO2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

4)結(jié)合下表數(shù)據(jù)(25℃),應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為 ,從下表中數(shù)據(jù)計算可得Al(OH)3的溶度積,該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

沉淀開始溶解時的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X (填字母序號)。

A蒸發(fā)結(jié)晶 B降溫結(jié)晶 C滲析 D鹽析

6MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2HCl混合溶液,陽極的電極反應(yīng)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

2)氣體分子YW2的電子式為 。

3)由XY、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為

4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述正確的是(

A.金屬鈉著火,可用水撲滅

B.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒,因此氯氣無毒

C.Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源

D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是(

A二氧化硅 B C D NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+SO42、I、CO32中的哪幾種微粒組成.進行以下實驗,分別取樣:pH計測試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(

ANa+ BSO42 CBa2+ DMg2+

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