7．化學與社會、生活密切相關，對下列一些現(xiàn)象或事實的解釋合理的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A熱的純堿溶液去油污效果 更好溫度升高，增大了油脂在碳 酸鈉溶液中的溶解度
B生活中的鋁制品經(jīng)久耐用常溫時鋁不與氧氣反應
C氫氧化鐵膠體通直流電，陰極顏色變深氛氧化鐵膠體帶正電荷，在電場力的作用下，膠體向陰極遷移
D二氧化破用作通訊光纜二氧化硅對光信號有良好的 傳輸性能
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽類水解是吸熱過程，加熱促進鹽的水解；
B．鋁與氧氣生成氧化膜；
C．氫氧化鐵膠體不帶電；
D．二氧化硅能傳輸光信號．

解答 解：A．油脂在堿性條件下更容易水解，碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，且水解是吸熱過程，加熱促進鹽的水解，堿性增強，故A錯誤；
B．鋁與氧氣生成氧化膜，保護里面的金屬，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯誤；
D．二氧化硅能傳輸光信號，可用作通訊光纜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解、氧化膜、膠體等，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為 （　�。�
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列轉化關系中的A-E均為有機物（部分反應條件和產(chǎn)物已略去），其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料，E為高分子化合物E可，
已知：A與葡萄糖的實驗式相同，經(jīng)質譜法檢測A的式子量為90，其核磁共振氫譜顯示有面積比為3：1：1：1的四個峰，請回答：
（1）A的結構簡式為C中所含官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵
（2）反應①的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應④的化學方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）反應②和③的反應類型分別是消去反應和酯化反應
（4）反應⑤的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多種同分異構體，請寫出分子中只含有兩種不同環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．體積、物質的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關系正確的是（　�。�
A．前者多B．相等C．后者多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取溴
B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用硫酸淹（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1
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請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）在對廢渣進行溶解操作中，應選用A（填編號）．
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氨水
（2）物質A是一種氧化劑，這種氧化劑最好選用H2O2 （填化學式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后經(jīng)結晶得銨黃鐵礬晶體，結晶的方法通常有蒸發(fā)、降溫．
（3）裉據(jù)圖2有關數(shù)據(jù)信息，你認為該工業(yè)進行氧化操作時應采取的適宜條件是溶液溫度為80℃，pH為1.5，時間為4小時左右
（4）往銨黃鐵礬（化學式為：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH達5時Fe3+沉淀完全，形成沉淀的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，驗證Fe3+沉淀完全的方法是故待固體完全沉降后，取上層清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則溶液中鐵離子已經(jīng)沉淀完全，反之則沉淀不完全；
（5）若對硫酸渣中硫酸亞鐵加強熱也可粗制鐵紅，但因產(chǎn)品純度不高而導致檔次降低，同時生成的兩種氣體中有一種為大氣污染物．請完成利用該反應制備鐵紅的化學方程式：4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究碳及其化合物的性質對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標準狀況）氧氣中充分燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達到平衡后，甲中CO的轉化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　　）
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知鏈式塊毯C300經(jīng)過適當處理可得含多個（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含的個數(shù)為（　�。�
A．70B．72C．74D．76

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