Question

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	0.5molA 1.5molB	0.5molA 1.5molB	2.0molA 6.0molB

• A、由圖可知：T₁＜T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
• C、前10min乙、丙兩容器中v（A）_乙＞v（A）_丙
• D、C的質(zhì)量m：m_甲=m_乙＜2m_丙

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
B．根據(jù)乙利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C．根據(jù)v=

△c

△t

，知反應(yīng)速率之比為濃度變化之比，各組分的濃度變化之比為計(jì)量數(shù)之比；
D．根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量．

解答： 解：A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：
A（g）+B（g）?2C（g）．
開始（mol/L）：1 3 0
變化（mol/L）：0.5 0.5 1
平衡（mol/L）：0.5 2.5 1
故T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

12

0.5×2.5

=0.8，故B正確；
C．由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v（A）_乙＜v（A）_丙，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大．