【題目】將固體燒堿熔化，應(yīng)選擇的坩堝是 （ ）

A.石英坩堝B.瓷坩堝C.鐵坩堝D.玻璃坩堝

【答案】C

【解析】

玻璃、石英、陶瓷都含有酸性氧化物二氧化硅，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和二氧化硅反應(yīng)，與金屬鐵不反應(yīng)。

A. 石英坩堝成分石英為二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C正確；

D. 玻璃坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘酸鉀（KIO3）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過(guò)系列變化得到KIO3。

（方法一）現(xiàn)向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O

②c→d段：2BrO3－＋I(xiàn)2＝2IO3－＋Br2

回答下列問(wèn)題：

（1）b點(diǎn)時(shí)，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mol e－。

（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子方程式：_____________；從反應(yīng)開始到達(dá)c點(diǎn)時(shí)，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。

（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過(guò)量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（3）X的化學(xué)式是____________。

（4）若有0.3mol I2單質(zhì)參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________；

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕了13g，試計(jì)算，銀電極質(zhì)量增重_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol HCl加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代，該烴可能是( )

A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)及美國(guó)、日本等國(guó)家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)。這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來(lái)制造的，這種材料是( )

A. 硅鋼 B. 氮化硅陶瓷 C. 光導(dǎo)纖維 D. 玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪些材料是新型無(wú)機(jī)材料 （ ）

① 氧化鋁陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化鋁陶瓷

⑤ 氮化鈦陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化銅陶瓷

A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是造成溫室效應(yīng)的廢氣，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意義。CO2可用來(lái)合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。請(qǐng)回答：

（1）已知：H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol，則表示C2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知Z為起始時(shí)的投料比，即Z=。

①圖l中投料比相同，溫度從低到高的順序?yàn)?/span>________。

②圖2中Z1、Z2、Z3投料比從大到小的順序?yàn)?/span>________，理由是____________________。

③若要進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有________________。（任寫一種）

（3）若圖2中Z1=2.5，在溫度為680 K、體積為2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②680 K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：

①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

下圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于T℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是______。

A．催化劑M的活性降低 B．①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C．②反應(yīng)的活化能增大 D．生成甲醚的量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線M表示和的關(guān)系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時(shí)溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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