黃銅礦(CuFeS2)中Fe的化合價(jià)為＋2，工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

反應(yīng)中被還原的元素只有氧

B．

反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境

C．

CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

D．

SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過(guò)程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應(yīng)的總方程式為：
2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若CuFeS2中Cu的化合價(jià)為+2，則反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請(qǐng)完成以下驗(yàn)證爐渣中含有+2價(jià)的鐵的探究過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
僅限選擇的試劑有：
稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液．
①應(yīng)選用試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．
②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
．
（3）最近我國(guó)發(fā)現(xiàn)，以黃銅礦為原料在沸騰爐中和空氣反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，生產(chǎn)成本降低了許多．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
沸騰爐溫度/℃ 560 580 600 620 640 660
生成物中含水溶性銅化合物的百分含量/% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23
生成物中含酸溶性銅化合物的百分含量/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19
則①實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中的沸騰爐溫度為 600～620℃，控制溫度的方法是
控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2與O2反應(yīng)放熱）
控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2與O2反應(yīng)放熱）
．
②溫度高于600℃生成物中水溶性銅化合物百分含量下降的原因是
生成的CuSO4發(fā)生了分解生成酸溶性銅化合物
生成的CuSO4發(fā)生了分解生成酸溶性銅化合物
．
（4）另?yè)?jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌，在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請(qǐng)完成以下驗(yàn)證爐渣中含有+2價(jià)的鐵的探究過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①應(yīng)選用試劑為
 
．
②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：
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①操作a的名稱是
 
，操作b的操作方法是
 
．
②檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
 
，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
 
．
③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）．寫(xiě)出兩種方案的化學(xué)方程式：
方案一：
 
；
方案二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20％，則該礦中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.10％                       B.20％                         C.30％                        D.40％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

       ①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO

       ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

       ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO­2↑

下列說(shuō)法正確的是                                                                                                  （    ）

A．反應(yīng)②、③中，Cu2S都只做還原劑

B．1molCu2FeS2生成1 mol Cu，理論上消耗2.5 mol O2

C．1molCu2S和O2反應(yīng)生成2 mol Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mo1

D．反應(yīng)①中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol，CuFeS2中銅元素的化合價(jià)為+2

 

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