Question

16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

• A． a=b
• B． HA與BOH的電離常數(shù)相等
• C． 混合溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
• D． 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液一定呈中性，據(jù)此分析．

解答 解：A．濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若a=b，則恰好反應生成鹽，但是鹽溶液不一定顯中性，故A錯誤；
B．HA與BOH的電離常數(shù)相等，則二者等物質的量恰好反應時溶液顯中性，但是，ab的關系不知道，無法確是否顯中性，故B錯誤；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），當c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，則c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性，故C正確；
D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-），即電荷守恒，在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶液的酸堿性的判斷及電荷守恒的應用，題目難度不大，注意把握影響水的離子積的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．