有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

D

解析試題分析：0．56LCl2的物質(zhì)的量為0．025mol，每摩爾Cl2可與2molFe2+反應生成2molFe3+，因為0．025mol的氯氣氧化Fe2+，根據(jù)得失電子數(shù)相等有0．05molFe2+ ，5mol/L鹽酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe2+得用去0．1mol ，還剩0．6mol Cl?與Fe3+形成FeCl3， 即含有0．2molFe3+，這些氧化物中含有0．2mol三價鐵0．05mol二價鐵，需要0．35mol氧才能電荷守恒，而鐵元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最簡比為5：7 ，故D項正確。
考點：本題考查化學式的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 
B．剩余固體中一定含銅 
C．溶液中一定含Cu2+ 
D．溶液中一定含有Fe2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是(     )

A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1 ：3B．2 ：3C．6 ：1D．3 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹�。�?jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 （     ）

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3
C．Fe (OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(　　 )

A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6 
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來 
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4 
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）
①銀白色金屬        ②質(zhì)軟，可以用小刀切割     ③熔點低
④密度比水小        ⑤熱和電的良導體
①②④      B．①②③④        C．①③④       D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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同步練習冊答案