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鐵與稀硝酸反應時，若兩者消耗的純物質的量之比為4：10，且生成Fe（NO3）2，則反應中生成的還原產物可能是
 
．
考點：氧化還原反應的計算,鐵的化學性質
專題：
分析：參加反應的鐵與消耗的硝酸的物質的量之比為4：10，物質的量分別為4mol、10mol，結合原子守恒和電子守恒來計算．
解答： 解：參加反應的鐵與消耗的硝酸的物質的量之比為4：10，物質的量分別為4mol、10mol，設鐵與消耗的硝酸的物質的量分別為4mol、10mol，未被還原的硝酸的物質的量是8mol，生成的是硝酸亞鐵，
還原產物中N元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，
即反應中生成的還原產物可能是N2O，
故答案為：N2O．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒和原子守恒的應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，選項D易漏選，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率等于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A、若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B、若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
C、若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D、若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A時，v（逆）＞v（正）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬為（　�。�
A、Fe和CuB、Ag
C、Fe和AgD、Ag和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.02mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為（　　）
A、224mL
B、336mL
C、448mL
D、672mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在313K時，水的kw=3.8×10-14，則在313K時，c（H+）=10-7mol/L的溶液（　�。�
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的H2O中含有的氫原子的數(shù)目為3.01×1023個，則水的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體�、贙OH固體　③熔融KCl　④蔗糖�、葶~�、轈O2�、逪2SO4
（1）以上物質中能導電的是
 
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（2）以上物質中屬于電解質的是
 
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（3）以上物質中，溶于水能導電的是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、5：16
C、2：3D、3：2

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