下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．氯氣溶于水：H2O + C12=2H+ + ClO- + Cl-
B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH-=2AlO2- + H2↑
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+=2Fe2+
D．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na 2O2+ 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑

D

解析試題分析：A中次氯酸是難電離的，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是H2O + C12=H+ + Cl-+ HClO，A不正確；B中，反應(yīng)物還有水參加，應(yīng)該是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，B不正確；C中沒有配平，應(yīng)該是Fe + 2Fe3+=3Fe2+，因此正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－
B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－
D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中正確的是

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲醛呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－ 
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 
D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）

A．無色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- 
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- 
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- 
D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ 
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 
D．Na與乙醇反應(yīng)：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是______．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．
（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式______．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．7mol時(shí)，溶液X中還一定含有______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分)實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）___________。
A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實(shí)驗(yàn)中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是                          。
②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。
（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
藍(lán)色                      綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是             （填序號(hào)）。
A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色            B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色  D．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

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