請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。


答案　26Fe外圍電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋外圍電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋外圍電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更為穩(wěn)定。

特別提醒　由于3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式

(1)H2SO4______________________________________________________________________；

(2)H2CO3______________________________________________________________________；

(3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

(4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

(5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

(6)NaCl_______________________________________________________________________；

(7)BaSO4_____________________________________________________________________；

(8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

(9)NaHCO3____________________________________________________________________；

(10)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________；

(11)Al2O3(熔融)___________________________________________________________；

(12)CH3COOH_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于晶體的說(shuō)法，一定正確的是       (　　)。

CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2＋、O2－、

Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂角)

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．如上圖，CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子的相對(duì)原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

(1)外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子的有________；有3個(gè)未成對(duì)電子的有________。

(2)未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成－1價(jià)離子

C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


試比較下列各組ΔH的大小。

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案