已知反應A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）

    A． 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

    B． 增大壓強可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

    C． 達到平衡后，升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動

    D． 使用催化劑，可以改變活化能，從而改變反應的△H


考點：  化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A．升高溫度，正逆反應速率均增大；

B．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多；

C．該反應為氣體體積縮小的反應，且為放熱反應；

D．催化劑不影響平衡移動．

解答：  解：A．升高溫度，正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，則逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；

B．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，使有效碰撞次數(shù)增大，加快反應速率，故B錯誤；

C．該反應為氣體體積縮小的反應，且為放熱反應，則達到平衡后，升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動，則使用催化劑，可以改變活化能，但反應的△H不變，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查化學平衡的影響因素，把握溫度、壓強、催化劑對反應速率及平衡的影響即可解答，注意催化劑不能改變△H為解答的易錯點，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素的化學性質主要決定于原子的（）

    A．             質子數(shù)              B． 中子數(shù)          C． 核外電子數(shù)   D． 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）

    A． 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

    B． 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）⇌2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：

（1）反應的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為     mol•L﹣1•s﹣1；反應的平衡常數(shù)K1為   ．

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2    ．

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ     

實驗測得有關數(shù)據(jù)如表：

容器編號  起始時各物質的物質的量/mol         達到平衡時體系能量的變化/KJ

          SO2                                                            O2 SO3

甲        2                                  1                           0 Q1

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

丙        0                                  0                           2 Q3

下列判斷中正確的是（）

    A． 197＞Q2＞Q1

    B． 若升高溫度，反應的熱效應不變

    C． Q3=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO3（l）時放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：     ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是：     ；

上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是    ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中現(xiàn)象、結論均正確的是（　�。�

操作

現(xiàn)象

結論

A

甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中

乙溶解，甲上有H2氣放出

金屬甲比乙活潑性強

B

向一無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

上層溶液顯紫色

原溶液中有I﹣

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na+，無K+

D

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3弱

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（）

    A．                                 mol•L﹣1    B． mol•L﹣1

    C．                                 mol•L﹣1   D． mol•L﹣1

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