【題目】PX是有機(jī)物A的英文縮寫(xiě)，是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計(jì)利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOH
試回答下列問(wèn)題：
（1）PX即原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、 ．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為、 ．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（5）G是對(duì)苯二甲酸的同系物，分子量比對(duì)苯二甲酸大14，G有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維﹣﹣聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應(yīng)3的試劑為 ．
反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學(xué)方程式分別為、 ．

【答案】
（1）
（2）羰基；酯基
（3）氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)
（4）
（5）17
（6）酸性KMnO4溶液；BrCH2CH2Br+2NaOH BrCH2CH2Br+2NaBr；
【解析】解：A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對(duì)苯二甲酸，則A為對(duì)二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，根據(jù)對(duì)苯二甲酸和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為 ，對(duì)比B與反應(yīng)⑤的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，B發(fā)生消去反應(yīng)生成E為 ，反應(yīng)⑤是E與H2發(fā)生加成反應(yīng)．（1）A的分子式為C8H10 ， A被酸性高錳酸鉀氧化可得對(duì)苯二甲酸，所以A為對(duì)二甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，所以答案是： ；（2）根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為羰基和酯基，所以答案是：羰基、酯基；（3）反應(yīng)①為對(duì)二甲苯被氧化為對(duì)苯二甲酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；對(duì)比反應(yīng)⑥中反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，所以答案是：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)④為羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： ，所以答案是： ；（5）G是對(duì)苯二甲酸的同系物，分子量比對(duì)苯二甲酸大14，多一個(gè)CH2原子團(tuán)，G有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件：a．屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)，b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有﹣COOH，c．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有一個(gè)側(cè)鏈為﹣CH（COOH）OOCH，含有2個(gè)側(cè)鏈為﹣COOH、﹣CH2OOCH，或﹣CH2COOH、﹣OOCH，各有鄰、間、對(duì)三種，含有三個(gè)側(cè)鏈﹣COOH、﹣CH3、﹣OOCH，當(dāng)﹣COOH、﹣CH3處于鄰位時(shí)，﹣OOCH有4種位置，當(dāng)﹣COOH、﹣CH3處于間位時(shí)，﹣OOCH有4種位置，當(dāng)﹣COOH、﹣CH3處于對(duì)位時(shí)，﹣OOCH有1種位置，故共有1+6+10=17種，所以答案是：17；（6）由聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)可知其單體為 、HOCH2CH2OH，對(duì)二甲苯反應(yīng)得到Z，乙烯系列轉(zhuǎn)化得到Y(jié)，則Z為 、Y為HOCH2CH2OH，對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到 ，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成X為BrCH2CH2Br，X再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下飛水解反應(yīng)得到乙二醇，則：反應(yīng)3的試劑為：酸性KMnO4溶液，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOH BrCH2CH2Br+2NaBr，反應(yīng)4的化學(xué)方程式為： ，
所以答案是：酸性KMnO4溶液；BrCH2CH2Br+2NaOH BrCH2CH2Br+2NaBr； ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.35 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由以下五種不同基團(tuán)兩兩結(jié)合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有（ ）
①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH．
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（1）砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： ．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)Cl2為制備

①該小組同學(xué)選用KMnO4固體和濃鹽酸混合快速制備Cl2,氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇__(填大寫(xiě)字母)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)，隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后逐漸褪色。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②裝置A中溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。

(3)后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究

為了探究上圖A裝置中溶液紅色褪去的原因，該小組取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化學(xué)式)后，溶液逐漸恢復(fù)為紅色，由此得出結(jié)論:SCN-被Cl2氧化。

為了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的產(chǎn),該小組又做了如下探究:

①查閱資料，發(fā)現(xiàn)SCN-中氮元素為-3價(jià)、碳元素為+4價(jià)。

②取A中褪色后的溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-。

請(qǐng)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果寫(xiě)出SCN-與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不可能是( )

A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

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