16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；
B．${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；
C．同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯誤；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl-有三個電子層，則半徑：Cl-＞Na+，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同位素，原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性和半徑的比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對江湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知獲得高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+mNa2O2═nNa2FeO4+Na2O，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，鐵元素的化合價由+3價升高到+6價
B．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)都是氧化物
C．化學(xué)計量數(shù)m=n
D．反應(yīng)前后原子發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻（如圖所示），則下列說法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都屬膠體
B．碳纖維、纖維素都是有機高分子
C．花生油，牛油互為同分異構(gòu)體
D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是（　�。�
A．Na久置于空氣中，最終生成NaHCO3
B．在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁
C．SiO2與焦炭反應(yīng)，再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅
D．N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解
C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少
D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物只有一種
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．原子半徑：r（Z）＜r（R）
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；氣體2是無色無味氣體，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式Al4C3，氣體1的電子式．
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學(xué)式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設(shè)計實驗證明這一產(chǎn)物的成分取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物．（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目6.02×1023
B．標準狀況下，22.4L　C3H8含有C-H鍵的數(shù)目為6.02×1023
C．32g SO2與足量O2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
D．常溫下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為6.02×1023

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