(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________

(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L－1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為__________        __。

（1）  ①A   　②△Q1＝△Q＋△Q2＋△Q3＋△Q4＋△Q5

(2)　 mol/(L·min)


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度陜西省寶雞中學(xué)上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185 kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

則ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度陜西省上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：

H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，

H—O：464 kJ·mol－1。

(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。

(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式                                           。

 

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