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10．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．正確的是（　　）
A．該裝置為原電池，其中a為正極
B．銅電極的電極反應式為：CO2+8H++8e-$?_{加熱}^{催化劑}$CH4+2H2O
C．反應開始后，電子從a極流出至銅電極，經電解質溶液到鉑電極最后流回至b極
D．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

分析 CO2電催化還原為CH4，則通入CO2的一極為電解池的陰極，電極方程式為CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-，則a為負極，b為正極，陽極發(fā)生氧化反應，生成氧氣，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置是一個電解池，CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程，所以銅電解是電解池的陰極，a為負極，故A錯誤；
B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-，故B錯誤；
C．電子從負極到正極，不能夠通過電解質溶液，故C錯誤；
D．在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生電解池的工作原理知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意兩極反應式的書寫以及氧化還原反應之間的關系，注意規(guī)律的總結是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同一周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．單質的氧化性為：Z＞Y＞XB．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．濃硫酸具有 A．強酸性 B．強氧化性 C．脫水性 D．吸水性 E．高沸點、難揮發(fā)性
以下過程主要表現了濃硫酸什么性質？將答案的字母添入括號中
（1）熱的濃硫酸與銅片反應AB
（2）濃硫酸干燥氯氣、氫氣、氧氣、SO2等氣體D．

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18．A、B、C、D四種元素的分別能形成與氬（Ar）原子具有相同的電子層結構的A+、B2+、C-、D2-離子．則C與D單質的氧化性強弱順序是（寫分子式）Cl2＞S，A與B單質的還原性強弱順序是（寫化學式）K＞Ca，四種元素的原子半徑由到小的順序是（寫元素符號）K＞Ca＞S＞Cl，四種離子的離子半徑由大小的順序是（寫離子符號）S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確．根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是（　�。�
A．X單質不易與水反應B．XO2可被碳或氫氣還原為X
C．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高D．XCl4的沸點比SiCl4的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某氯酸鉀樣品中含有雜質氯化鉀，其中氯元素質量分數為a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（　�。�
A．$\frac{1.225a}{35.5}$×100%B．$\frac{122.5（1-\frac{74.5×a%}{35.5}）}{48}$×100%
C．$\frac{1.225a}{35.5}$%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
B．0.1mol甲基中含有的電子數為NA
C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中能跟溴水、酸化高錳酸鉀溶液、新制Cu（OH）2溶液、碳酸氫鈉溶液都反應的是（　�。�
A．CH2=CH2B．C6H5OHC．裂化汽油D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．人們研究金星大氣成分，發(fā)現金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS的電子式為
C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．COS屬于離子化合物

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