Question

11．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是-824.4kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減，據(jù)此判斷．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
由蓋斯定律②×$\frac{3}{2}$-①得：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ•mol^-1）×$\frac{3}{2}$-234.1kJ•mol^-1
即2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ•mol^-1，故答案為：-824.4kJ/mol．

點評 本題考查蓋斯定律的利用，難度不大，明確已知反應與目標熱化學方程式的關系是關鍵，注意基礎知識的掌握與理解．