【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱

C

配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉

抑制Fe2水解,并防止Fe2被氧化

D

向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。

證明在相同溫度下的

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaC12固體,生成碳酸鋇沉淀,c(CO32-)減小,水解平衡逆向移動(dòng),則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故A正確;B18mol/L的硫酸為濃硫酸,濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,無法用pH試紙測(cè)定其pH,故B錯(cuò)誤;C.配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后應(yīng)該在試劑瓶中加入少量鐵粉,否則會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)銅離子,故C錯(cuò)誤;D.硝酸銀過量,均為沉淀的生成,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,則不能比較Ksp的大小,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O的反應(yīng),下列說法中不正確的是( )

A. Br 2既是氧化劑,又是還原劑

B. 被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5

C. NaBr是氧化產(chǎn)物,NaBrO3是還原產(chǎn)物

D. 轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),消耗NaOH 1.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+48.4 KJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1

(1) E的電子式為____。

(2) H的化學(xué)式為____

(3) 寫出反應(yīng)①的離子方程式:_________________。

(4) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀剛好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H10C2H6+C2H4 C4H10 CH4+C3H6

連接好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:

①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等

1這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號(hào))

2寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

3若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn):

①分離操作的名稱分別是:________________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________

②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

4假定丁烷完全裂解,當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了07 g, G裝置的質(zhì)量減少了176 g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 nCH4: nC2H6=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將赤銅礦(Cu2O)與輝銅礦(Cu2S)混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià) B. 反應(yīng)中Cu元素被氧化,S元素被還原

C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑 D. 每生成6.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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