10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
B．一定條件下從正反應(yīng)開(kāi)始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小
C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱
D．催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度

分析 A．氯化氫分子不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫的電子式不能標(biāo)出所帶電荷；
B．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；
C．根據(jù)中和熱的概念分析；
D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率．

解答 解：A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，用氯化氫的形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)正反應(yīng)速率最小，故B正確；
C．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加催化劑平衡不移動(dòng)，即不能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、可逆反應(yīng)、影響速率和平衡的因素、中和熱等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子
B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線(xiàn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：3：6，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是（　�。�
A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是ACE．（填寫(xiě)相應(yīng)編號(hào)）
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（N2）不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)p平=$\frac{3}{4}$P0（初始?jí)簭?qiáng)用p0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
AB
CD
A．原子半徑：C＞A=D＞B
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：B＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說(shuō)明非金屬性A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
①升高溫度　②加入正催化劑�、墼黾臃磻�(yīng)物的量④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末　⑤增大壓強(qiáng)．
A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙

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