下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．為分液操作；
B．為升華操作；
C．為冷卻法；
D．如為蒸餾操作，但溫度計位置錯誤．
解答： 解：A．為分液操作，可用于分離混合分層的液體，故A正確；
B．為升華操作，可用于分離易升華的固體混合物，故B正確；
C．為冷卻法，利用沸點不同，冷卻分離氣體混合液體，故C正確；
D．并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純的方法，為高頻考點，把握常見物質(zhì)分離的原理、方法和裝置等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華．試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式
 
．
（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別，其離子方程式為
 
．
（3）BeCl2是
 
化合物（填寫“離子”或“共價”）．
（4）Li與Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得：
①已知：C（石墨，s）+O2（g）═C02（g）△H1═一393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H2═一571.6kl?mol-1
2C2H2（g）+502（g）═4C02（g）+2H20（1）△H3═一2599.2kJ?mol-1
則由C（石墨，s）和H2（g）反應生成lmol C2H2（g）時△H═
 
 kJ?mol-1．
②已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應物耗盡時放出xkJ熱量．單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1mol C與02反應生成C0的反應熱△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A、依據(jù)分子組成中含氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸等
B、依據(jù)是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C、依據(jù)能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
D、依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質(zhì)．下列有關它們的表述正確的是（　�。�
A、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大
C、在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C均有C、H、O三種元素．A中氧的質(zhì)量分數(shù)為23.53%，且氫原子和碳原子數(shù)目相等，A的分子式的相對分子質(zhì)量為最簡式相對分子質(zhì)量的2倍．在稀硫酸中加熱A，可生成B和C，B、C均不與溴 水反應，但B能與碳酸氫鈉反應而C不能．試求：
（1）A的分子式？
（2）A、B、C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．
在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法．

（1）寫出各有機物的名稱：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）已知試劑X是飽和碳酸鈉溶液，試劑Y是
 
．
（3）寫出有關的操作分離方法：
①是
 
，②是
 
，③是
 
．
（4）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（5）寫出C→D 反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組合是（　�。�
A、②④⑤B、①③④
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法中，正確的是（　�。�
A、溶液中的各離子濃度一定存在下列關系：c（Na+）＜2 c（CO32-）+c（HCO3-）
B、通入CO2，平衡向正反應方向移動
C、稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
D、加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

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