Question

某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是

A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－	B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－	D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)①可知，氣體應(yīng)該是CO₂，所以一定含有CO₃^2－，則就一定沒有Ba²⁺、Al³⁺，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因為溶液是無色的，所以沒有CrO₄^2-。根據(jù)②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO₂^－。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據(jù)③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO₄^2－，答案選B。
考點：考查離子的共存及離子的有關(guān)檢驗等
點評：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。