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【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是( )

A. 鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁

B. 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

C. 采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

D. 氰化物泄漏時，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解

【答案】C

【解析】

A、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯誤；

B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應，因此熔化NaOH固體時，不能用石英坩堝，故B錯誤；

C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應，轉化成CaSO4，達到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉化成N2；故C正確；

D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. Na2O2只作氧化劑

B. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

C. 每生成22.4L氧氣就有2 mol Fe2＋ 被氧化

D. Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A. 根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質

B. 根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C. 根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

D. 根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Na2CO3和Na2SO4固體中加入足量的BaCl2溶液，生成14.51g沉淀，把沉淀用足量的鹽酸處理，沉淀的質量減少到4.66g，問：

（1）原固體中所含Na2CO3和Na2SO4的物質的量的比值是_____。

（2）加足量鹽酸的過程中理論上產生_____L的氣體（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )

①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③7.2g H2O ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學過的物質的分離和提純知識回答下列問題:

(1).除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為__________、蒸發(fā)結晶、__________。

(2).為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

① 寫出三種試劑的化學式:A__________,B__________, C__________。

②加過量A的原因是__________。

③加過量B的原因是 ,有關反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分類標準有多種，分類標準可以是物質的組成、性質、用途等。請根據(jù)所學的知識，依據(jù)物質所具有的某種性質，自擬兩種分類標準，對以下物質進行分類，要求每種分類至少包括三種物質（用化學式表示）。氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。

分類標準一：____________________________，包括物質_________________________

分類標準二：____________________________，包括物質________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述正確的是

①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物

②進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計

③已知酸性強弱：HCl>H2S，由此可以推斷出非金屬性相對強弱：Cl>S

④有單質參加的反應或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

⑥工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應制得，Fe3O4 可由置換反應制得

A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥

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