粗鹽的提純，常常加入一些化學(xué)試劑，使一些可溶性的雜質(zhì)沉淀下來，過濾而除去，同時(shí)采用必要的操作，下列操作順序正確的是（　�。�
①加BaCl2　②加NaOH�、奂覰a2CO3　④加稀鹽酸�、葸^濾．
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④
粗鹽中含有雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，粗鹽溶于水形成溶液，
先加入過量①氯化鋇溶液，將硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，
然后加入過量的②氫氧化鈉溶液，把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，
再加入過量的③碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，
再進(jìn)行⑤過濾，分離出生成的氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，
最后再加入④鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，經(jīng)蒸發(fā)操作可得到較純凈的氯化鈉，
所以正確的順序?yàn)椋孩佗冖邰茛埽?br>故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面是實(shí)驗(yàn)室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（   ）
A．①③④B．只有③C．①②D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．苯的硝化反應(yīng)B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．乙酸乙酯水解D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

、實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：______
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為______，同時(shí)還生成另一種無(wú)色氣體．
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的______（填字母）
A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是______（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2，再進(jìn)行______（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后______（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C2H5Br）多一個(gè)碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中加入以下物質(zhì)，并最后使溶液呈中性．
①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是______
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
稱量		B．
溶解		C．
過濾		D．
結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將______沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______cm處；
⑥改用______逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？______（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（3）容量瓶（如圖）上標(biāo)有______（選填下列編號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______
（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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