撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑其結(jié)構(gòu)為 它可能具有的化學性質(zhì)是（　�。�
A、不與燒堿溶液反應(yīng)
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C、不能被氧化
D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；
B．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．酚羥基可被高錳酸鉀氧化，故C錯誤；
D．酚羥基遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入足量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、Fe3O4與稀硝酸的反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O
C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、銅片與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=2Br-+I2
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（　�。�
A、KClO3
B、KMnO4
C、Na2O2
D、MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A、甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬
B、甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬
C、某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D、某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L重氫（D2）氣體分子中含有2NA個中子
B、常溫常壓下，3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、Cu-Zn-CuSO4原電池工作時若析出0.1 mol Cu時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，正極溶解Zn 6.5 g
D、1 mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C、c（C6H5OH）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq） H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D、己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol　
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76KJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的
 
倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變．

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