Question

Na₂SO₃?7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O．
1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量．
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃?7H₂O晶體79.5g．計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度．

Answer 1

解：1）根據(jù)Na₂SO₃的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g，溶劑為100g，溶液總質(zhì)量=100+35.5=135.5g，
則ω（Na₂SO₃）=≈0.26；
2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，
Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O，
則，
解之得：x=200（g）；
3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體Na₂SO₃?7H₂O的組成，其中含有水和亞硫酸鈉為：
m（Na₂SO₃）=79.5g×=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃時Na₂SO₃的質(zhì)量為271-200-39.75=31.25g
10℃時H₂O的質(zhì)量為200-39.75=160.25g
假設(shè)10℃時Na₂SO₃的溶解度為y
，
解得y=19.5g；
答：1）30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為0.26；
2）30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量為200g；
3）10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度為19.5g．
分析：1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=和Na₂SO₃在30℃時的溶解度來計算飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)ω；
2）根據(jù)Na₂SO₃在30℃時的溶解度來計算271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量；
3）根據(jù)Na₂SO₃?7H₂O晶體和原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出10℃是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，再求出10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na₂SO₃的質(zhì)量．
點評：此題考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計算知識，要理解溶解度的概念．