Question

某金屬元素R的單質0.9g與硫酸完全反應時可生成R₂（SO₄）₃，并生成1.12L氫氣（標準狀況）．已知該元素的原子核中有14個中子．試通過計算確定該元素的名稱及其在周期表中位置．

Answer 1

令0.9g金屬的物質的量為n，根據(jù)電子轉移守恒，則：
n×3=

1.12L

22.4L/mol

×2，解得n=

1

30

mol，
所以金屬R的摩爾質量為M=

0.9g

1 30 mol

=27g/mol，
所以R元素的相對原子質量為27，
R元素原子的質子數(shù)為Z=A-N=27-14=13，
故該元素為鋁，原子結構示意圖為

，位于第三周期第ⅢA族．
答：該元素的名稱為鋁，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族．