【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A.硫磺皂中的硫單質(zhì)具有殺菌的功效

B.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

C.草木灰與硝酸銨混合施用效果更好

D.用碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

【答案】A

【解析】

A．硫單質(zhì)能殺菌，所以硫磺香皂中的硫單質(zhì)有殺菌的效果，故A正確；

B．氧化鈣不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，它能吸水，只作干燥劑，防止食品受潮，故B錯(cuò)誤；

C．草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀水解溶液顯堿性，與銨態(tài)氮肥混合會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低了施肥效果，二者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，鋇離子為重金屬離子，有毒，所以不能用碳酸鋇作抗酸藥，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的一組是（ ）

①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) ②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②；③ ．
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是 ．
（3）D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是 ．
（4）E裝置的作用是（填編號(hào)）．
A.收集氣體
B.吸收氯氣
C.防止倒吸
D.吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式 ．
（6）裝置E中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ， 該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是（填編號(hào)）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng) 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量為( )

A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前用量最大，用途最廣的合金是（ ）
A.鋼鐵
B.塑料
C.鋁合金
D.青銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ，
（4）下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．
A.消耗3molX的同時(shí)，消耗1molY
B.X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C.生成1molY的同時(shí)，生成2molZ
D.X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4 )/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)從反應(yīng)開始至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留一位小數(shù))。平衡后，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下述各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

(4)達(dá)到平衡后，分別在80s、120s、140s時(shí)只改變一個(gè)條件，v正、v逆發(fā)生如下圖所示變化；則80s時(shí)改變的條件可能是________。

(5)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是

A、CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B、CH3CH2OOCCOOCH2CH3 乙二酸二乙酯

C、CH3CH2CH(OH)CH3 3-丁醇 D、CH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷

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