2．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題
（1）升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）
（2）加入固體碳，平衡不移動
（3）加入水蒸氣，平衡正反應(yīng)方向移動
（4）擴大容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動．

分析 （1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）C為純固體；
（3）加入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大；
（4）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，擴大容器體積，壓強減小．

解答 解：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)方向；
（2）C為純固體，則加入固體碳，平衡不移動，故答案為：不；
（3）加入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)方向；
（4）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，擴大容器體積，壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)方向．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)方程式的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe2+）═1 mol•L-1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$═1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學方程式：S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol分析，1mol SO2的鍵能的總和大于1mol液態(tài)硫和1mol氧氣的鍵能之和
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物A分子式為C2H4，可發(fā)生如圖系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是（　�。�
A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是（　　）
A．7.1gCl2所含電子數(shù)為3.4NA
B．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2LHCl含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A．用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
C．用飽和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl氣體
D．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液制備Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示．
下列說法不正確的是（　�。�
A．a點表示恰好完全反應(yīng)
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，比較①、②中的c（OH-），前者小于后者
D．d點時反應(yīng)所得的沉淀量大于b點時所得的沉淀量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知X-離子含a個中子，X元素的質(zhì)量數(shù)為b，則c克X-離子含電子的物質(zhì)的量為（　�。﹎ol．
A．$\frac{c（b-a）}$B．$\frac{c（b-a+1）}$C．$\frac{b-a+1}{a•b}$D．$\frac{c（b-a-1）}$

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