【題目】對(duì)CO2及氮氧化物的研究有更大意義:

1CO2H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,已知CH3OHl)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=-726.5kJ/molH2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol,則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=___。

2)用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)I4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H1<0

反應(yīng)Ⅱ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) H2>0

反應(yīng)Ⅲ:2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H3<0

反應(yīng)I在容積固定密閉容器內(nèi)進(jìn)行,選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

②將物質(zhì)的量之比為21NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示。在t1時(shí),保持容器壓強(qiáng)不變,充入一定量的NO2t2時(shí)建立新的平衡,請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫(huà)出t1t3正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線。___

3)一定條件下,由CO2H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng):

反應(yīng)1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1

反應(yīng)2CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2

反應(yīng)3CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__H3(填大于、小于、等于),理由是___。

【答案】-130.9kJ/mol CD 小于 由圖l可知,隨著溫度升高,K1增大,則H10,根據(jù)蓋斯定律又得H3=H1+H2,所以H2H3

【解析】

(1)題給的兩個(gè)燃燒熱化學(xué)方程式為

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol

3×②-①得:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-130.9kJ/mol

答案為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-130.9kJ/mol

(2) ①對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H1<0

A.從圖中可以看出,達(dá)平衡前n(N2)的關(guān)系為A>B>C,即表明反應(yīng)速率A>B>C,該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)<Ea(B)<Ea(C),A錯(cuò)誤;

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿訑?shù),但活化分子百分?jǐn)?shù)不變,B錯(cuò)誤;

C.從反應(yīng)式可以看出,4NH3、6H2O所含H-O鍵與N-H鍵的數(shù)目相等,所以當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,正確;

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,正確。

故答案為CD

②在t1時(shí),保持容器壓強(qiáng)不變,充入一定量的NO2。則在充入NO2的瞬間,c(NO2)增大,c(NO)、c(O2)減小,即正反應(yīng)速率增大,同時(shí)逆反應(yīng)速率減小,在t2時(shí)建立新的平衡,t2t3段速率不變。

答案為:

(3) 反應(yīng)1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1

反應(yīng)2CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2

將反應(yīng)1+反應(yīng)2,可得反應(yīng)3CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3=H1+H2

由圖象信息知,隨著溫度的升高,K1增大,K2K3減小,說(shuō)明反應(yīng)1為吸熱反應(yīng),反應(yīng)2、反應(yīng)3為放熱反應(yīng),即H1>0、H2<0、H3<0

再由H3=H1+H2,便可得出:H2H3

答案為:由圖l可知,隨著溫度升高,K1增大,則H10,根據(jù)蓋斯定律又得H3=H1+H2,所以H2H3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是 (  )

A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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【題目】已知3.25g金屬Zn恰好與250mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng),計(jì)算:

1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;___________

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)生成的氣體的體積。_____________

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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【題目】甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ、CH4g+H2Og═COg+3H2g H=+206.0KJ/mol

Ⅱ、COg+2H2g═CH3OHg H=129.0KJ/mol

1CH4g)與H2Og)反應(yīng)生成CH3OHg)和H2g)的熱化學(xué)方程式為___。

2)將1.0molCH42.0mol H2Og)通入容積為2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定壓強(qiáng)下平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

①假設(shè)100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示這段時(shí)間該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___

100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___。若保持溫度和容器的容積不變,5min時(shí)再向容器中充入H2Og)和CO0.2mol,平衡將___移動(dòng)(填正向、逆向)。

3)如圖2P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K2,在相同溫度下,通過(guò)K1、K3分別向AB中各充入2mol CO3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,關(guān)閉K1、K3,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同,均為aL。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的,則平衡時(shí)A容器中H2的體積分?jǐn)?shù)為__。

②若在平衡后打開(kāi)K2,再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6aL,則打開(kāi)K2之前,B容器的體積為___L

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【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中,通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體,則下列說(shuō)法不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí),丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化

C.向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。向100 mL X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體,溶液pHRZ2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是(

A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分別通入到X2RBa(NO3)2溶液中,均會(huì)產(chǎn)生沉淀

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