【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( )
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列操作錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B. 測量混合溶液溫度時(shí),溫度計(jì)插在溶液中
C. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸中分多次加入堿
D. 為了使反應(yīng)更完全,可以使堿適當(dāng)過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C. 水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品
D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎂(Mg3N2) 是工業(yè)上應(yīng)用廣泛的離子化合物,常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)。某;瘜W(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2,并測定氮化鎂的純度。
I.制備氮化鎂
己知:亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。
(1)制取氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式為___________________
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)閍→____,______→______,_____→______→h,i→_____,→b→c,(按氣流方向,用小寫字母表示)。
II.測定氮化鎂的含量
(3)定性分析
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
取少量氮化鎂樣品于試管 中,加足量蒸餾水 | ______________ | ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
棄去上層清液,加入足量稀 鹽酸 | 觀察到固體全部溶解且冒氣泡 | ②冒氣泡的原因是 _______________ |
(4)定量測定
興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)測定氮化鎂的純度,將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整(數(shù)據(jù)用字母表示,不用體現(xiàn)計(jì)算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中,加入足量蒸餾水,__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和,由此推斷:
(1)A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為________;B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為__________;A與C組成的化合物分子的電子式為______________。
(2) C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________(填化學(xué)符號(hào))
(3)E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3,該化合物的化學(xué)式為__________,屬__________(離子、共價(jià))化合物。
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”順序排列的是( )
①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液.
A.⑥③②④①⑤
B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤
D.②③①④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按能量由低到高的順序排列,正確的一組是
A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p
C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1mol CH4分子中含有8NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,11.2L O3中含有0.5NA個(gè)O3分子
C.0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA
D.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C為_________。(填寫相應(yīng)的元素符號(hào))E的電子式為 ____________。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 _____________(“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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