【題目】XY、Z、W、RP、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價(jià)

-4,+4

-2

-1,+7

-3,+5

+3

其他

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

1R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,它們之間的關(guān)系是互為___。

2Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___;RQ兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。

3YR相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(填字母序號(hào))。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.YR形成的化合物中Y呈正價(jià)

4)寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式___

5)反應(yīng)3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)是___反應(yīng)(吸熱”“放熱”);

②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___,原因是___(從能量說(shuō)明)

【答案】同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O Cl b、c SiO2+2CSi+2CO↑ 放熱 不影響 催化劑不改變平衡的移動(dòng)

【解析】

XY、Z、WR、PQ是短周期主族元素,X陽(yáng)離子核外無(wú)電子,則XH元素;Y的化合價(jià)主要為-4+4,是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,則YSi元素;Z焰色反應(yīng)呈黃色,則ZNa元素;R的主要化合價(jià)為-1+7,則RCl元素;W-2價(jià),處于VIA族,原子半徑小于Cl,故WO元素;Q主要化合價(jià)為+3價(jià),原子半徑Na> Q > Cl ,則QAl元素;P-3、+5價(jià),處于VA族,原子半徑小于Cl,故PN元素;

1R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,中子數(shù)不同,二者互為同位素;

2ZNa元素,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2,RQ兩元素最高價(jià)氧化物水化物分別為HClO4Al(OH)3,二者反應(yīng)離子方程式為: 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

3YSi元素,RCl元素,同周期自左而右,非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性Si< C1

a.狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱,a錯(cuò)誤;

b.非金屬越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性XR > YX4 ,說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng),b正確;

cYR形成的化合物中Y呈正價(jià),說(shuō)明R吸引電子能力強(qiáng), R的非金屬性強(qiáng),c正確;

故選bc;

4)工業(yè)制取Y(Si)的單質(zhì)用SiO2C在高溫下反應(yīng),化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑;

5)①由圖可以知道,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);

②催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不改變平衡的移動(dòng),不影響反應(yīng)熱;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:

()+() ()

下列說(shuō)法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H718OO

D.丙在堿性條件下水解生成 CH318OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)化合物AC4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化:

1)①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_________。

A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

2)化合物“HQ”C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”的一硝基取代物只有一種,“HQ"的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

3A“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為(C10H12O2Na2)的化合物。“TBHQ"的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無(wú)水FeCl3和氯苯(無(wú)色液體,沸點(diǎn)132.2℃)制備少量無(wú)水FeCl2,并測(cè)定無(wú)水FeCl2的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

實(shí)驗(yàn)裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無(wú)水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問(wèn)題:

(1)利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮?dú)狻?/span>

①請(qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫字母表示)。

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>________。

(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱),其作用是________。

(3)啟動(dòng)攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。

a.酒精燈 b.水浴鍋 c.電磁爐 d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)氯苯沸點(diǎn),但氯苯實(shí)際損失量卻非常小,其原因是________。

(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過(guò)濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )

A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞中含有2個(gè)原子

B. 通常狀況下,60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞,晶胞中每個(gè)銅原子的配位數(shù)為6

D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵,金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C.4.6g乙醇完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種,制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2中存在的化學(xué)鍵有_____________

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵  Fπ

.丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子C原子軌道雜類型為________________1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。

[Ni(CO)4]固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)

[Ni(CO)4]NiCOC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (“→”表示出配位鍵) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是XZ原子最外層電子數(shù)之和,W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物,m可做制冷劑,無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說(shuō)法正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>X

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.rm可形成離子化合物,其陽(yáng)離子電子式為

D.一定條件下,m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語(yǔ)完成下列問(wèn)題。

td style="width:12pt; border-style:dashed; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

1)表中有編號(hào)的元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;④與⑤按照原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有___。

2)①與②形成的最簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型為__,將此化合物與⑧的單質(zhì)混合于一干燥的集氣瓶,密封后放在光亮處一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象是__。

3)由③形成的單質(zhì)的電子式為__;⑤與⑦的最低價(jià)形成的化合物的電子式為__。

4)⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___;①分別與④、⑦形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__。

5)④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中半徑由大到小的順序是__。

6)運(yùn)用你掌握的化學(xué)理論,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明⑦的非金屬性比②強(qiáng)__(用化學(xué)方程式表示出反應(yīng)原理)。

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