下列說法正確的是( )
| A. | 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物 |
| B. | 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到 |
| C. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉 |
| D. | 2,3一二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰 |
考點(diǎn):
芳香烴、烴基和同系物;常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu);石油的分餾產(chǎn)品和用途;苯酚的化學(xué)性質(zhì).
專題:
同系物和同分異構(gòu)體;有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.
分析:
A.CH4O為甲醇,而C2H6O可能為乙醇或二甲醚;
B.通過石油分餾無法獲得不飽和烴乙烯,需要通過石油的裂解獲得不飽和烴;
C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子,苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;
D.2,3一二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,分子中存在兩種等效H.
解答:
解:A.分子式為CH4O的為甲醚,而C2H6O可能為二甲醚,而結(jié)構(gòu)不一定相似,所以不一定互為同系物,故A錯(cuò)誤;
B.石油常壓分餾產(chǎn)物:液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油.減壓分餾過程的產(chǎn)物:重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟、瀝青,通過石油的分餾無法獲得乙烯,故B錯(cuò)誤;
C.苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是苯酚和碳酸氫鈉,不是生成碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;
D.2,3一二甲基丁烷:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中只含有2種等效氫原子,所以其核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了同系物、石油的分餾、苯酚的化學(xué)性質(zhì)、核磁共振氫譜的意義等知識(shí),題目難度不大,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確核磁共振氫譜中出現(xiàn)的峰的意義.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.檢查滴定管是否漏水
B.用蒸餾水洗干凈滴定管
C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中應(yīng)該選擇圖中 滴定管(填標(biāo)號(hào)).
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 .
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 .若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 .
(3)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL |
|
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.59 |
滴定中誤差較大的是第 2 次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是 .
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(4)該鹽酸的濃度為 mol/L.
(5)如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度? (填“是”或“否”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液中;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去溴苯中少量的溴:加入足量氫氧化鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
④除去乙醇中少量的水:加足量生石灰,蒸餾制無水乙醇.
| A. | 全部正確 | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)實(shí)驗(yàn)室利用電石與水反應(yīng)制備乙炔,請(qǐng)寫出電石主要成分碳化鈣的電子式: ;寫出由乙炔制備聚氯乙烯的化學(xué)方程式: ; .
(2)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式: .
(3)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例). ; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
| A. | CH4+Cl2CH2Cl2+H2 |
| B. | +HO﹣NO2+H2O |
| C. | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 |
| D. | CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C4H10五種有機(jī)物,質(zhì)量相同時(shí),完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量的順序?yàn)椋ā 。?/p>
| A. | CH4>C2H2>C4H10>C2H4>C2H6 | B. | CH4>C2H6>C4H10>C2H4>C2H2 |
| C. | C4H10>C2H6>C2H4>C2H2>CH4 | D. | C4H10>C2H6>CH4>C2H4>C2H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:
①H與H; ②O2與O3;③CH2=CHCH3 與CH2=C(CH3)2
④乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3﹣O﹣CH3);
⑤正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷(),
⑥甲烷(CH4)與丙烷(C3H8).⑦C6H5OH 與C6H5CH2OH(C6H5﹣為苯基)
(1)互為同位素的是 (填序號(hào)、下同);
(2)互為同系物的是 ;
(3)互為同分異構(gòu)體的是 ;
(4)互為同素異形體的是 .
II.在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中,(填序號(hào)、下同)
(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2氣的有 ;
(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有 ;
(3)常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有 ;
(4)所有原子 一定處于同一平面的是 ;
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為
(2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:C (填“>”或“<”下同)B;第一電離能: N O。
(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可 生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為 形,其中硫原子采用 雜化.
(4)磷酸鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4與
H3PO4反應(yīng)制得。兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸;
則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸,其結(jié)構(gòu)式為 ,四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于 元酸。
(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中,Ti4+和周圍 個(gè)O2-相緊鄰.
(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1)中,若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。
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