取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)過(guò)程中HNO3被還原只生成NO、NO2，收集產(chǎn)生的氣體，再通入0.56L氧氣（標(biāo)況），氣體恰好可以被水吸收，在合金與HNO3反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，則x等于（　�。�
A、1.2gB、2.2g
C、3.2gD、無(wú)法計(jì)算
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為一氧化氮、二氧化氮獲得的電子的物質(zhì)的量，還等于氧氣得電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答： 解：0.56L氧氣的物質(zhì)的量為：
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol．
所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.025mol×4=0.1mol．
所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧根的質(zhì)量為0.1mol×17g/mol=1.7g．
所以金屬的質(zhì)量為3.9g-1.7g=2.2g．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量，注意電子守恒得應(yīng)用可簡(jiǎn)化計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是
 
，D是
 
．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)“B→I”的離子方程式
 
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式
 
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A、碳素鋼B、黃銅C、鋼鐵D、金箔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、澄清透明溶液中：Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+
B、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液：Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-
C、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D、能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.64kJ?mol-1．在某密閉容中充入1mol SO2和足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量（　�。ǚ磻�(yīng)條件相同）
A、等于98.32kJ
B、大于98.32kJ
C、小于98.32kJ
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.5g鋅放入100mL 4mol?L-1的稀鹽酸中充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試計(jì)算（有計(jì)算過(guò)程）：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2
 
L；
（2）所得溶液中鹽酸、氯化鋅的物質(zhì)的量濃度各是
 
；
（3）若向上述反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可產(chǎn)生多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)
B、酸性的中和反應(yīng)
C、冰雪融化
D、D冬天木炭取暖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
△
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車(chē)尾氣的凈化．下列判斷正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、碳元素化合價(jià)降低
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)方程式是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說(shuō)明溶液中肯定還有
 
，所以4.8g固體不可能有
 
，即4.8g是
 
．
（2）9.6g銅被腐蝕生成
 
 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c（Cu2+）=
 
，c（Fe2+）=
 
．

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