Question

用過(guò)量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，除生成SO₂氣體外，還會(huì)有H₂生成。

（1）產(chǎn)生H₂的原因是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中生成了SO₂和H₂？

答：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）經(jīng)完全反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是______________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的物質(zhì)的量減少且因有H2O生成，導(dǎo)致硫酸的濃度變稀。而鋅與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2。 （2）將產(chǎn)生的混合氣體依次通過(guò)品紅溶液（紅色褪去）、NaOH溶液（吸收SO2）后，用排水法收集一小試管H2，做爆鳴實(shí)驗(yàn)即可檢驗(yàn)。 （3）產(chǎn)生1mol混合氣體(SO2+H2)，共需轉(zhuǎn)移2mole-，共需要Zn1mol為65g。