【題目】已知有機物a和苯反應(yīng)生成有機物b。下列分析正確的是

+ HCl

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.若R為CH3，b中所有原子可能共面

C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種

D.若R為C4H9，b可能的結(jié)構(gòu)有4種

【答案】D

【解析】

A．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項錯誤；

B．甲基中的C形成的是4條單鍵，并且鍵角約為109°28′；因此與甲基中的C相連的原子不可能全部在同一平面內(nèi)，B項錯誤；

C．R為甲基，則b中含有4種等效氫原子，一氯代物的種類即為4種，C項錯誤；

D．R為-C4H9，可能的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)-，(CH3)3C-以及-CH2CH(CH3)2共計4種，因此b的可能的結(jié)構(gòu)有4種，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是（ ）

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學(xué)造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

(1)Na2S的電子式為：____________。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是____________（填寫化學(xué)式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學(xué)方程式表示）____________。

(2)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________。上述正反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3)1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應(yīng)至20min時達到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的A點。此過程中，用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時，B點的速率____________C點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：____________。

(4)A、B、C三點代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。

（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中的SO2進行吸收或回收再利用具有一定的社會和經(jīng)濟價值。

請回答下列問題：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請簡述判斷理由____________________________________________。

煙道氣中的SO2，也可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。

(4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式________；0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為________。

(5)對反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。

a．若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

b．從反應(yīng)開始到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

c．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

d．平衡時，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

(6)其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)實驗室要求學(xué)生在實驗室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平和如下圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。

假如實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行，試回答下列問題：

（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于_________、_________儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是__________________。

（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連_________，B接連_________，C接連_________ （填寫各接口的編號）。

（3）實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平_________，理由是____________。

（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品_________。如果取鎂帶長l m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V（m）= _________Lmol-1。

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