Question

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
• B． 由滴定起點數(shù)據(jù)可計算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10^-5
• C． 滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
• D． 滴定終點時，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、弱酸不能完全電離；
B、弱酸的濃度未知；
C、用強堿滴定弱酸，滴定重點顯弱堿性；
D、當強堿和弱酸恰好完全反應時為滴定終點，此時得到的是NaA溶液．

解答 解：A、由于弱酸在滴定前的pH=3，即氫離子濃度為0.001mol/L，而弱酸不能完全電離，故滴定前弱酸的濃度為0.001mol/L，故A正確；
B、由于弱酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）_{\;}}$≈$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）_{初始}}$，但弱酸的初始濃度未知，故Ka無法求算，故B錯誤；
C、用強堿滴定弱酸，滴定重點顯弱堿性，故用酚酞做指示劑最合適，故C正確；
D、當強堿和弱酸恰好完全反應時為滴定終點，此時得到的是NaA溶液，溶液顯堿性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），而根據(jù)溶液的電中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故有：c（Na⁺）＞c（A^-），故可知：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸堿中和滴定過程中的離子濃度大小比較和指示劑的選擇問題等，是高考的�？碱}型，對解題能力要求較高，難度中等．