2.有機(jī)物E的合成路線如圖:

已知:


完成下列填空:
(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基.C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng).
(2)C的分子式為C10H22O2
(3)檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為取樣品少量于潔凈試管中,加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀.
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過(guò)程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物,寫(xiě)出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
(5)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①分子式只比E少2個(gè)氫原子
②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

分析 根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙烯與溴化氫加成得溴乙烷,溴乙烷與甲醛發(fā)生信息①的反應(yīng)得A為CH3CH2CH2OH,A催化氧化得B為CH3CH2CHO,B發(fā)生信息①中的反應(yīng)得C,C催化氧得D為,D發(fā)生信息②中的反應(yīng)得E為,據(jù)此答題;

解答 解:根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙烯與溴化氫加成得溴乙烷,溴乙烷與甲醛發(fā)生信息①的反應(yīng)得A為CH3CH2CH2OH,A催化氧化得B為CH3CH2CHO,B發(fā)生信息①中的反應(yīng)得C,C催化氧得D為,D發(fā)生信息②中的反應(yīng)得E為
(1)B為CH3CH2CHO,B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基,C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),
故答案為:醛基;加成反應(yīng);
(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C的分子式為 C10H22O2
故答案為:C10H22O2;
(3)檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為取樣品少量于潔凈試管中,加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,
故答案為:取樣品少量于潔凈試管中,加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀;
(4)D為,D發(fā)生信息②中的反應(yīng)可以生成E為,還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物為、
故答案為:、;
(5)E為,分子式為C10H16O,根據(jù)條件①分子式只比E少2個(gè)氫原子,即其分子式為C10H14O,不飽和度為4,②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)的考查,難度中等,注意題給信息以及官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.醋酸銨的電離:CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
C.H2的燃燒熱為285.8kJ/mol:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-285.8kJ/mol
D.碳在高溫下還原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定.
Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為SO2(g)?SO2(aq)、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-
(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):

(3)儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶.
(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4
(5)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩.
(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L.該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.H2SO4濃度為4mol/LB.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD.AB段反應(yīng)為:Fe+2Fe3+→3Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.x<yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑
C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2Oy>SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知,NO2和溴蒸汽都是紅棕色氣體,且都有強(qiáng)氧化性.在加壓條件下,NO2可以發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g).下列試劑或方法中不能降NO2和溴蒸氣區(qū)別開(kāi)的是(  )
A.向兩種氣體中加入適量水,震蕩B.將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
C.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)D.將兩種氣體加壓、冷卻

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.如圖a、b均為鉑電極,電解一段時(shí)間后,燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質(zhì)溶液可以是( 。
A.H2SO4溶液B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.KOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收.若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是(  )
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D.無(wú)法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.汽車(chē)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí),安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣,所產(chǎn)生的氣體快速充滿(mǎn)氣囊,可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式:2NaH═2Na+H2↑它的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng).
(2)若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH,其物質(zhì)的量為4mol.
(3)若96g NaH完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣囊膨脹的體積約為44.8L.
(4)28g KOH固體必須溶解在1800g水中,才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+,所得溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρmol/L.(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案