黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S

B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移


答案　D

解析　根據(jù)原子守恒，方框中的物質(zhì)應為Cu2S；反應中的產(chǎn)物SO2可以用于制H2SO4；該反應中部分硫的化合價由－2價升高到＋4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是　　)。

①CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Og)　ΔH1

CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Ol)　ΔH2

②NaOHaq)＋H2SO4濃)===Na2SO4aq)＋H2Ol)　ΔH3

NaOHaq)＋CH3COOHaq)===CH3COONaaq)＋H2Ol)　ΔH4

 A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4

 B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

 C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4

 D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速。合成路線如下：

(1)B在核磁共振氫譜上有      種特征峰，D→E的反應類型是      。（每空2分）

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為                 。（2分）

(3)寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式：（3分）

                                                                      。

(4)B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有     種。（3分）

①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；

②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應(　　)

(2)置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(　　)

(3)氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型(　　)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應(　　)

(5)氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑(　　)

(6)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　)

(7)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　)

(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　)

(9)還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應(　　)

(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　)

(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(　　)

(12)在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　)

(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　)

(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(　　)

(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是(　　)

①高能固氮�、谙跛岱纸狻、蹖嶒炇抑迫“睔狻、馨钡獜U水脫氮(指將NH3或NH轉(zhuǎn)化為N2)

A．④②③①  B．②①③④

C．③④②①  D．③①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：


向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是(　　)

A．原溶液中的Br－不一定被氧化

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

則：反應②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．［CＯ2］=［CO］

(3)某溫度下，平衡濃度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，試判斷此時的溫度為__________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

達到平衡時，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2

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