常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是（　�。�
A、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
B、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
C、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過程中加入少量Fe2+可以提高產(chǎn)率
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,過氧化氫
專題：元素及其化合物
分析：反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，
反應(yīng)2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，F(xiàn)e3+被H2O2還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+可為H2O2分解的催化劑，以此解答．
解答： 解：A．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變，故A正確；
B．反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)；反應(yīng)2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，F(xiàn)e3+被H2O2還原生成Fe2+，故H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)，故B錯誤；
C．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的pH基本不變，故C錯誤；
D．Fe2+為H2O2分解的催化劑，可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)的探究，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛．

（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．工藝流程如圖1所示：圖中的中間產(chǎn)物C是
 
，D是
 
（寫化學(xué)式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．甲企業(yè)用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣．工藝流程如圖2所示：為了充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式
 
；
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是
 
．
（3）試管中收集氣體是
 
，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年10月，兩位美國科學(xué)家和一位以色列科學(xué)家因“對核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲諾貝爾化學(xué)獎．核糖體被譽(yù)為生命化學(xué)工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關(guān)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
已知：
①核糖的結(jié)構(gòu)簡式為
②
③
試回答下列問題：
（1）核糖中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）1mol核糖最多與
 
mol乙酸反應(yīng)生成酯；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；其反應(yīng)類型是
 
；
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）寫出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（6）某有機(jī)物是C的同系物，其相對分子質(zhì)量為88．其同分異構(gòu)體滿足①能發(fā)生水解反應(yīng)；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)．則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫4種）：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A→C→B→D連接實(shí)驗(yàn)裝置．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
；C的作用是
 
．D中試劑是
 
．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若用A-D-B-E組合進(jìn)行探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，則分液漏斗中應(yīng)加入的試劑是
 
，B 中現(xiàn)象是
 
．E裝置的作用
 
．
（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→D；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
D、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A、判斷皂化反應(yīng)是否完全，可取反應(yīng)后的混合液滴入熱水中
B、減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C、制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑需分開放置，并遠(yuǎn)離火源；金屬著火時可用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮
2NO2?N2O4．最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是（　�。�
A、
1
a
mol/L
B、
3
4a
mol/L
C、
4
5a
mol/L
D、無法計算

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