【題目】下圖為合成氨N2g+3H2g2NH3g反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1反應(yīng)中用活性鐵作催化劑,使用活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低________,理由是___________。

2該反應(yīng)平衡常數(shù)為K,當(dāng)濃度商Qc______K、時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。

3400 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______450 時(shí)的平衡常數(shù)、。

4一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有填字母________。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.增加N2的濃度

D.增加H2的濃度

E.分離出NH3

【答案】1降低2分催化劑能改變反應(yīng)的路徑,降低反應(yīng)活化能2分

22分32分)(4CE2分

【解析】

試題分析:1催化劑能改變反應(yīng)的路徑,降低反應(yīng)活化能,所以使用活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)降低。

2該反應(yīng)平衡常數(shù)為K,當(dāng)濃度商Qc<K時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。

3反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此400 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)>450 時(shí)的平衡常數(shù)。

4正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),則A.高溫平衡向逆反應(yīng)方向減小,氫氣轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;B.加入催化劑平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;C.增加N2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,C正確;D.增加H2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤;E.分離出NH3平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,E正確,答案選CE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是(

A. 由乙烯制 1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷

B. 由苯制溴苯;由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

C. 乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。一種用硼鎂礦Mg2B2O5·H2O制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下:

回答下列問(wèn)題:

1Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為____________。

2溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

3用pH試紙測(cè)溶液pH的操作方法是________________________。

4寫出Na2B4O7·10H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

5制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.0200 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.3000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定操作中指示劑通常為______________。

該粗硼樣品的純度為___________________。

若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得樣品的純度將_________偏高、偏低無(wú)影響。

6請(qǐng)仿照上圖形式設(shè)計(jì)從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖提示:在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

1以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3g+CO2gNH2CO2NH4s;ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4sCONH22s+H2Og;ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og;ΔH=-86.98 kJ·mol-1

則a為

2反應(yīng)2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 選填序號(hào)。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NO+NO2+H2O2HNO2;2HNO2+CONH222N2↑+CO2↑+3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中VNO∶VNO2=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V空氣∶VNO 空氣中氧氣的體積含量大約為20%。

圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

4圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】導(dǎo)致下列環(huán)境問(wèn)題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(

A.酸雨 B.干旱 C.臭氧層空洞 D.溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,如多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是 ,工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是 。

(2)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物

(3)2—甲基—1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):①鋁;②石墨;③氨水;④酒精;⑤碳酸氫鈉固體;⑥三氧化硫;⑦純醋酸;⑧氫氧化鋇溶液;⑨氯化氫氣體;⑩硫酸。

(1)其中屬于非電解質(zhì)的是;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是。

(2)寫出⑦在水溶液中的電離方程式。

(3)寫出物質(zhì)⑤和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式。

(4)寫出⑧和⑩溶液反應(yīng)的離子方程式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2

C. 分子式為CH4OC2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機(jī)物的分子式為C8H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì),世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重,這是因?yàn)?/span>

A.古建筑腐蝕是可逆過(guò)程,前幾百年處于化學(xué)平衡態(tài),近幾十年向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.近幾十年來(lái)大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑腐蝕

C.近幾十年來(lái)參觀的人數(shù)急劇增多,加速了古建筑腐蝕

D.近幾十年來(lái)溫室效應(yīng)加劇,加速了古建筑的風(fēng)化

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