【題目】過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____________(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)。
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開(kāi)分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,_______________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
②支管B的作用是_________________________;
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;________________________________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2 次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。(已知:I2 + 2S2O===2I-+ S4O)
【答案】 dfebcf (或dfecbf) 熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 A 溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解,提高過(guò)氧化氫的利用率 淀粉溶液 %
【解析】
(1)制備過(guò)氧化鈣時(shí),用雙氧水制備氧氣,鈣屬于極活潑的金屬,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,而制備的氧氣中會(huì)混有水蒸氣,所以在與鈣化合之前需要干燥,選用試劑是濃硫酸;同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶,所以正確的順序?yàn)椋?/span>dfebcf或dfecbf;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)為防止空氣進(jìn)入裝置,還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作為熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞,故答案為:熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;(3)①三頸燒瓶中氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應(yīng),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl;②支管B的作用是平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下;③過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是無(wú)水乙醇;答案選A;④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解,提高過(guò)氧化氫的利用率;(4)過(guò)氧化鈣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),故指示劑選淀粉溶液;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系可知:
CaO2 ~~~~~ I2 ~~~~~ 2S2O32-
72 2
am c×V×10-3mol
因此m%==。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】植物在冬季來(lái)臨過(guò)程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 冬季來(lái)臨過(guò)程中,自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,根系的吸水量減少,組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低,植物的呼吸作用逐漸減弱,有利于減少有機(jī)物的消耗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨作為重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。氨在不同催化劑條件下可發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1
(1)寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(2)反應(yīng)I在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間 濃度 | c(NH3)/mol/Ll | c((O2)/mol/L | c(NO)/ mol/L |
第 0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第 2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第 3 niin | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應(yīng)從開(kāi)始到第2min時(shí),v(H2O)=__________________。
②在第3min時(shí),改變的反應(yīng)條件可能是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.使用催化劑 B.臧小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增加O2的濃度
③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度不再變化
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolNO的同時(shí)消耗nmolNH3
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發(fā)生反應(yīng)II。保持其他條件不變,在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(N2)與溫度的關(guān)系如圖所示。則T1℃下,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
②圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器內(nèi)部壓強(qiáng)Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時(shí),已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銨可用作肥料,也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銨的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品,加水溶解,滴加NaOH溶液。將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙顏色無(wú)明顯變化。再將試管加熱,試紙很快變藍(lán)。由此可知:______________________________________、_________________________________。
(2)從廢鐵屑中回收鐵屑,用堿溶液洗凈之后,再用過(guò)量硫酸溶解。然后加入稍過(guò)量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn),;鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑。過(guò)濾后用少量乙醇洗滌,得到硫酸亞鐵銨晶體。
①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。
②硫酸過(guò)量的原因是___________________________________。
(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產(chǎn)物,通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通入分解產(chǎn)物一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置E中的酒精燈并開(kāi)始用裝置F收集氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到E中無(wú)明顯現(xiàn)象,F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅,經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為28。
①裝置A、B中的溶液分別是______(填標(biāo)號(hào))。B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液
②裝置E的作用是__________________________________。
③寫(xiě)出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì),常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下,0.1mol·L-1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)
B. 1.0 L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol
C. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(D)>r(C)>r(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下8種化合物中,不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線,你認(rèn)為不可行的是( )
A. 用氯苯合成環(huán)己烯:
B. 用甲苯合成苯甲醇:
C. 用乙烯合成乙酸:
D. 用乙烯合成乙二醇:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列有機(jī)化合物,回答下列問(wèn)題:
(1)D中含有的官能團(tuán)有_________(填寫(xiě)名稱,下同),E中含有的官能團(tuán)有_________________。
(2)下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是_______。
A.A物質(zhì)屬于酚類 B.B物質(zhì)分子中含有羧基、醇羥基和酚羥基三種官能團(tuán)
C.C物質(zhì)的分子式為C8H8O4 D.F分子中只含有酯基一種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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