【題目】某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時(shí)溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時(shí)溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

【答案】 2.0×10－7 8.0×10－11 8.0×10－11 高于

【解析】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，H2OOH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7molL-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7molL-1，所以此時(shí)溫度高于25℃，若溫度不變，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（molL-1）2，不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）===8.0×10-11molL-1，溶液中由水電離出的c（OH-）=c（H+）=8.0×10-11molL-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A. 1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C. 4g氦氣含有的原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：

(1)X的電子排布式為________，Y的軌道表示式為________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2電子式是________ ；

(3)Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，該化合物中化學(xué)鍵的種類是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示：

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為_____________，氧原子數(shù)之比為_____________，相同條件下的體積之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，C (Z) =0.24 mol·L—l

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=l. 44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為___________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）為測定混合氣體的組成，將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)測定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____________________稱量。

②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下：

a、過濾A溶液，得到濾液100mL（忽略溶液體積的微小變化）

b、將B瓶中的溶液配成1L溶液

c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產(chǎn)生沉淀。共消耗配制液50mL。

則步驟c中得到的沉淀的物質(zhì)的量為______________。 原Ba(OH)2溶液的濃度為___________。

③氣球中收集到的氣體的質(zhì)量為___________。

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