Question

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的AOH堿溶液和c₂、v₂的HB酸溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A、若pH＞7時(shí)，不可能是c₁v₁=c₂v₂

B、在任何情況下都是c（A⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-）

C、當(dāng)pH=7時(shí)，若V₁=V₂，則一定是c₂＞c₁

D、若V₁=V₂，C₁=C₂，則c（B^-）+c（HB）=c（A⁺）可能成立

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
C．中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱判斷；
D．若二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．若pH＞7且c₁v₁=c₂v₂，則二者恰好反應(yīng)生成鹽，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽易水解而使溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（A⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），故B正確；
C．若pH=7且V₁=V₂，如果酸和堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則c₂=c₁，故C錯(cuò)誤；
D．若V₁=V₂，C₁=C₂，二者的物質(zhì)的量相等，如果酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，根據(jù)物料守恒得c（B^-）+c（HB）=c（A⁺），故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，同時(shí)考查學(xué)生的發(fā)散思維能力及考慮問題的周全性，根據(jù)混合溶液的酸堿性及溶液中的溶質(zhì)分析解答，難度中等．