A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體化合物．它們按如圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì)：B：
 
；D：
 
；E：
 
．
（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 
；
C→E：
 
；
D→E：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：C為一種淡黃色的固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及單質(zhì)A在空氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成C，則C為Na2O2，A為Na，D為NaOH，B為Na2O，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，以此來(lái)解答．
解答： 解：C為一種淡黃色的固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及單質(zhì)A在空氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成C，則C為Na2O2，A為Na，D為NaOH，B為Na2O，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，
（1）由上述分析可知，B為Na2O，D為NaOH，E為Na2CO3，故答案為：Na2O；Na2CO3；
（2）A→D的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C→E的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D→E的反應(yīng)為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握淡黃色的固體化合物為推斷的突破口，側(cè)重鈉及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“春蠶到死絲方盡”這句詩(shī)中的“絲”的主要成分是（　　）
A、糖類B、油脂
C、蛋白質(zhì)D、烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C、
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、Al2（SO4）3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B、維生素C能抗衰老是因?yàn)橛醒趸?/span>
C、滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
D、維生素C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液PH=8
B、0.1mol/L氨水與0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C、若0.1mol/L的氨水與0.05mol/L H2SO4溶液混合后所得溶液PH=7，則V（氨水）＞V（H2SO4溶液）
D、濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：
（1）砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸（H3AsO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3（也稱胂），在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為
 
（在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣）．
（4）法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時(shí)，常用馬氏試砷法．取試樣（含砒霜）與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫．然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”．這一方法能 檢出0.0001毫克的砷．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無(wú)水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2?6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干），等等．
（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是
 

A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是
 
，可用來(lái)干燥氨氣的是
 
．
Ⅱ、固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)．該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體．
（1）A物質(zhì)中的氫元素的化合價(jià)為：
 
、
 
．
（2）A的電子式為
 
．
（3）A分解的化學(xué)方程式是：
 
，該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（4）A溶于水后呈
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題：
（1）銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
 
  （填名稱），鐵的氧化物常見的還有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易  被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe+Cu═2Fe2++Cu2+
B、酸性硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C、將氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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